为什么氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸 baso4与hcl不好反应么?

沉淀溶解的原理如下（以CaCO3为例）：
CaCO3(s)=（可逆）=Ca[2+](aq)+CO3[2-](aq)①
HCl(aq)=H[+](aq)+Cl[-](aq)②
上述两个反应中的氢离子会与氢氧根反应生成碳酸，碳酸易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳挥发离开溶液体系，因此反应①中碳酸根被不断消耗，带动反应的平衡向右移动，于是就有CaCO3不断溶解并生成CO2气体的现象
对于BaSO4和HCl，则有：
BaSO4(s)=（可逆）=Ba[2+](aq)+SO4[2-](aq)③
HCl(aq)=H[+](aq)+Cl[-](aq)④
其中氢离子与硫酸根结合生成硫酸，但硫酸为强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根，并不能使反应③的平衡向右移动来促使BaSO4溶解，因此BaSO4既不溶于水也不溶于酸
希望对你有帮助

不满足复分解的条件呀
BaSO4+2HCl=BaCl2+H2SO4,产物没有水没有气体没有沉淀不可能发生的好吧