常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液（1）该溶液中存在的三个平衡体系是哪三个?写出式子.（2）________和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mol第一小题写出答案即可,第二小题请写出解题思路,
问题描述：
常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是哪三个?写出式子.
（2）________和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mol
第一小题写出答案即可,第二小题请写出解题思路,
答
NH4CL——NH4+ + CL-
NH3OH——NH4+ + OH-
NACL——NA+ + CL-
这样反应之后：CL-剩下0.01
na+剩下0.002
NH4+剩下0.008
OH-剩下0.002
所以是NA+与NH4+比OH多~
答
1,
NH4Cl=(可逆)NH4++Cl-
NH4++H20=(可逆)NH3*H2O+H+
NH3*H2O=(可逆)NH4++OH-
2,
1份NH4Cl可以产生1份NH4+和1份Cl-,两种离子物质的量均小于0.01(可逆)
即n(NH4+)由于水解是微弱的过程,所以NH4+水解产生的H+和NH3*H20,可以忽略不计
NaOH可以产生,n(0H-)=0.002mol,n(Na+)=0.002mol
所以NH4+,H+或Cl-,H+两种离子数量之和比OH-多0.008mol
答
NH4CL+H2O——NH3OH + HClNH3OH——NH4+ + OH-H20——OH- + H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H+相减时水中的氢氧根和水中的氢根相抵消,运用电荷守恒原理写出各离子的物质的量...