离子反应（过量问题）
离子反应（过量问题）
反应的过量问题,求强人们的详解
NAOH+NAHCO3 两种物质分别过量时的离子式有何区别?
同理,有
NAOH+CA(HCO3)2
CA(OH)2+NAHCO3
CA(OH)2+CA(HCO3)2 分别过量,有何规律?
比较麻烦的一道题,麻烦各位了.
这些的实质就是OH-与HCO3-的反应
NaOH与NaHCO3
OH-过量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
HCO3-过量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
NaOH与Ca(HCO3)2
OH-过量 2OH- + Ca(2+) + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
HCO3-过量 OH- + Ca(2+) + HCO3- == CaCO3(沉淀) + H2O
若OH-过量,则Ca(HCO3)2完全反应,所以Ca(2+)与HCO3-必须为1:2
若HCO3-过量,则Ca(2+)只需将生成的CO3(2-)完全沉淀即可
Ca(OH)2与NaHCO3
OH-过量 Ca(OH)2 + HCO3- == CaCO3(沉淀) + OH- + H2O
HCO3-过量 Ca(OH)2 + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
若OH-过量,则Ca(OH)2只需将生成的CO3(2-)完全沉淀即可
若HCO3-过量,则HCO3-必须将Ca(OH)2中的所有OH-都中和掉
Ca(OH)2与Ca(HCO3)2
OH-过量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
HCO3-过量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
关键在于Na2CO3与CaCO3的溶解性不同,一个可容一个不容.
至于反应物哪个过量,也就是表明另一个必须充分反应.
另外,如果溶液中有Ca(2+)、OH-、CO3(2-)共存,则Ca(2+)必与CO3(2-)形成CaCO3沉淀,直至Ca(2+)或CO3(2-)其中的某一个被完全沉淀.