NaH+H2O=NaOH+H2中氧化剂还原剂各是什么?它们各得失几个电子?为什么如何计算,氧化...NaH+H2O=NaOH+H2中氧化剂还原剂各是什么?它们各得失几个电子?为什么如何计算,氧化产物还原产物各是?

氧化剂是H2O还原剂是NaH
NaH失去一个电子，，H2O得到一个电子
主要是NaH中负一价的氢元素失去一个电子，水中的正一价的氢元素得到一个电子
氧化产物还原产物都是氢气。刚说了是氢元素的归中反应

氧化剂是水 还原剂是NaH
氧化产物和还原产物都是H2
升价的是还原剂 降价的是氧化剂
反应转移电子为1个
作为学长 提示你一下 找准氧化剂和还原剂 得失电子相同 就解决了

有一部分是初中的问题，楼上回答的都是对的.

NaH+H2O=NaOH+H2中氧化剂是H2O，还原剂是NaH，它们各得失都为1个电子。
氧化产物还原产物都是H2。
该反应可看在成：NaH+HOH=NaOH+H2 ，由H-与H+结合生成H2。

化合价升高的化合物失去电子，失去氧化，是还原剂
化合价降低的化合物得到电子，得到还原，是氧化剂
总结起来一句口诀：高失氧，低得还

NaH是还原剂，失去1个电子。 H2O是氧化剂，得到1个电子。NaH中H为负一价，反应后变为0价。钠为正一价。反应为归中反应。

NaH+H2O=NaOH+H2↑
氧化剂是H2O,还原剂是NaH
H2O中的H得到一个电子,NaH中的H失去一个电子
氧化产物和还原产物都是H2

NaH中 Na正一，H负一价。H2O中H正一价。NaOH中H正一价，H2中H为零价。
所以是NaH中的H升高一价，失去一电子。H2O中H降一价，得一电子。
还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。
字数不够见下