加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总)2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)
问题描述：
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总)
2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)
答
这两个式子是描述水中加入酸和碱时一些离子的浓度；
当水中加入酸之后,酸电离出H+,因此[H]增大,抑制了水的电离,但水电离出的H+和OH-永远是相等的,所以,[H+]水=[OH-]水说的是这个意思；溶液中OH-完全来自水的电离,所以[OH-]水=[OH-]溶液,溶液中H+多了,但Kw=[H+][OH-]的等式仍然存在,所以总的[H+]与[OH-]的乘积就是Kw,所以[OH-]溶液=Kw/[H+]；同理也就可以推出第二个式子