Na,Mg,Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的Hcl中,同温同压下 生成气体体积比为多少?

问题描述:

Na,Mg,Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的Hcl中,同温同压下 生成气体体积比为多少?

这个问题主要是考你盐酸够不够。0.3mol钠肯定生成 0.15mol H2,mg和al不和水反应,而且过量,只于盐酸mol有关, 0.1mol盐酸可生成0.05mol H2。所以3:1:1

Na+HCl==NaCl+1/2H2 Na+H2O==NaOH+1/2H2
相加得:2Na+HCl+H2O==NaCl+NaOH+H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2
Al+3HCl==AlCl3+3/2H2
消耗的HCl和生成的H2的比例都是1:2:3
0.3mol的Na就要消耗0.3mol的HCl,可见Na,Mg,Al都过量
计算时只能按0.1mol的HCl计算,但要注意Na还要和H2O反应
结果:Na生成0.15molH2;Mg生成0.05molH2;Al生成0.05molH2
体积比为3:1:1