把5.1克镁铝合金放过量的盐酸得到5.6升氢气求铝的质量分数和镁与铝的物质的量比过程

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• 化学 化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算 必须 过程 按格式 清楚
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• 1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（ ）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
• 1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量（一猜就是镁和铝,555）2.取5.4克由某种碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算,求是哪种金属?二者质量各是多少?无奈财富已是负分.
• 茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝,铁元素对钙离子的测定有影响)称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中,然后将200 mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌,过滤,洗涤.向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液,调节溶液的pH为6～7左右,使铝,铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入9.01g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀.将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL,取其中的20.00 mL溶液,消耗了0.1mol·L-1的H2SO4 24ml 恰好和过量的碳酸钠完全反应请回答下列问题:500 mL滤液中CO3 2-的物质的量为___mol,原茶叶中钙离子的质量分数为____.（写出计算过程）
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