在0.010摩尔每升的的氯化镁和0.10摩尔每升的氨水混合溶液中,铵根离子的浓度至少为多少时,才能防止生成氢氧化镁沉淀,
问题描述：
在0.010摩尔每升的的氯化镁和0.10摩尔每升的氨水混合溶液中,铵根离子的浓度至少为多少时,
才能防止生成氢氧化镁沉淀,
答
我需要知道两个条件： 氢氧化镁的溶度积 K1和氨水的电离平衡常数 K2
氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式
[Mg2+] * [OH-]^2 =K1
计算出 [OH-]=平方根(K1/[Mg]),
再根据氨水的电离平衡公式
[NH4+] * [OH-] / [NH3`H2O] =K2
将之前计算的氢氧根浓度代入（同一个溶液中,浓度共享）,氨水浓度就取0.1mol/L(因为电离度小,可以作如此近似）,则可计算出铵根离子的浓度：
0.1 * K2 * 平方根([Mg]/K1)
不够就多加铵盐吧!