一铝粉与四氧化三铁组成铝热剂,隔绝空气加热,将所得分成均匀两等分,一份与足量氢氧化钠反应

前者是过量的铝与氢氧化钠反应放出氢气,通过反应式可以计算出过量的铝的质量.后者是过量的铝和铝热反应生成的铁与盐酸反应生成的氢气.铝热剂与浓硫酸反应会生成二氧化硫,铝被氧化成硫酸铝,四氧化三铁中的亚铁被氧化成高铁；由于铝热反应的关系,完全反应是5摩尔铝对应3摩尔四氧化三铁,即3摩尔亚铁,即完全反应的铝热剂部分与浓硫酸反应,每生成9摩尔二氧化硫,相当于有5摩尔铝、3摩尔四氧化三铁.
0.036升（0.0336吧?）是0.015摩尔氢气,对应的是铝过量0.01摩尔；3.36升二氧化硫是0.15摩尔,去掉过量的铝产生的二氧化硫0.015摩尔,剩下是0.135摩尔,相当于0.075摩尔铝、0.045摩尔四氧化三铁.
答案：原铝热剂的是由0.085摩尔铝、0.045摩尔四氧化三铁组成,带入分子量,可知铝的质量分数为18%.其他的数字m、n、v等简单计算即可得到,m=0.085,n=0.525,v=0.06首先谢谢你！ sorry,的确存在错误。但是题中为0336L,且答案为28％。 还想再次麻烦你。因为此题中在"VL,"后还有一个‘若'字,不知是否与此有关。 望得到解答。谢谢！对不起，是我看题不细，还有一个“将所得均匀分为两份没看见”。马上重解。前者是过量的铝与氢氧化钠反应放出氢气，通过反应式可以计算出过量的铝的质量，每2摩尔铝生成3摩尔的氢气，0.0336升是0.015摩尔氢气，对应的是铝过量0.01摩尔，由于这是一半，所以整份铝热剂中铝过量0.02摩尔。铝热剂与浓硫酸反应会生成二氧化硫，铝被氧化成硫酸铝，每2摩尔铝生成3摩尔二氧化硫；四氧化三铁中的亚铁被氧化成高铁，每两摩尔四氧化三铁生成1摩尔二氧化硫；再根据铝热反应的关系式，如果完全反应是8摩尔铝对应3摩尔四氧化三铁，即3摩尔亚铁，即若铝和四氧化三铁恰好完全反应的铝热剂，与浓硫酸反应，每生成13.5摩尔二氧化硫，相当于有8摩尔铝、3摩尔四氧化三铁。3.36升二氧化硫是0.15摩尔，去掉过量的铝产生的二氧化硫0.03摩尔，剩下是0.12摩尔，相当于0.07摩尔铝、0.027摩尔四氧化三铁。加上过量的0.02摩尔的铝，原铝热剂组成为0,09摩尔铝与0.0266摩尔四氧化三铁，带入分子量，铝的质量分数是28.3%后者是过量的铝和铝热反应生成的铁与盐酸反应生成的氢气，根据铝热反应式可知，8摩尔铝生成9摩尔铁，由于是半分，实际过量的铝有0.01摩尔，生成的铁有0.08摩尔，因此共生产v=0.095摩尔氢气。前者氢氧化钠和铝或者三氧化二铝反应最终都生成偏铝酸钠，钠与铝等当量，因一半，m=0.045；后者盐酸消耗生成氯化铝及氯化亚铁，分别是铝的3倍及铁的两倍，因一半，因此n=0.045*3+0.04*2=0.215