关于氧原子电子排布的问题
问题描述：
关于氧原子电子排布的问题
氧原子的电子排布为：“1S2 2S2 2P4” 这个我们都知道,我的问题是,在这个“2P4”里面,4个电子是怎么分布的,即Px、Py和Pz上各有几个电子,
答
这个,取决于你的选哪一个当z轴.
在2p轨道上共有px,py,pz三个方向,每个方向上能够有s=1/2和s-1/2两个电子,所以满壳层是2×3=6个.
根据洪特定则,电子排布取能量最低的状态,这里就是电子取向尽可能相同.因此：
我们可以取有两个电子的方向为z轴,那么px、py上各有1个电子,pz上两个.
当然同理也可以取有两个电子的那个当作x或y轴,也同理.
总之,px,py,pz上各有至少一个电子,剩下一个电子在任意一个轴上,随便取.谢谢您的详细解答，我有个不懂的地方是您文字中的“s”是自旋量子数吗？是不是正负号代表自旋方向的不同？那么1/2代表什么意思呢？不好意思我是外专业的，麻烦您了！s是电子的自旋量子数，评论中authorname已经说明了，电子是费米子，单个电子的自旋只有+1/2和-1/2两个取值，正代表自旋沿着z轴（或者随便什么你定义的轴），负代表沿着这个轴的反方向，由于量子化的原因，单个电子自旋只有正，负两个方向。至于为什么是1/2，没法细说，因为自旋不是电子在自转，叫“自旋”这个名字只是个历史原因，它是个纯粹的量子效应，只能解释为 电子天生就带有1/2的角动量。