100g碳酸亚铁与盐酸充分反应,反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O,得到标准状况下的二氧化碳11.2L.求该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数.（标准状况下二氧化碳的密度是1.97g/L）
问题描述：
100g碳酸亚铁与盐酸充分反应,反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O,得到标准状况下的二氧化碳11.2L.求该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数.（标准状况下二氧化碳的密度是1.97g/L）
答
CO2的质量=ρV=1.97*11.2=22g
设该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量为x.
FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O
116 44
x22g
116/x=44/22
x=58g
碳酸亚铁的质量分数=58/100*100%=58%
答：该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数为58%