二氧化碳与一氧化碳的混合气体中,二氧化碳所占的质量百分比含量为75%.求混合气体的平均摩尔质量
问题描述:
二氧化碳与一氧化碳的混合气体中,二氧化碳所占的质量百分比含量为75%.求混合气体的平均摩尔质量
答
设有100g
mCO2=75g n1=75/44
mCO=25g n2=25/28
M=100/(n1+n2)
答
m(CO):m(CO2)=1:3
两物质的量比为11:21
答
44*75%+28*25%=40
其实有公式的,背一背就行
答
一个计算量很大的笨方法。
由唯一数据,可知m(CO):m(CO2)=1:3,再推出两物质的量比为11:21,就令这个比是其真实n比,所以混合气的平均量就是28*(11/(11+21))+44*(21/(11+21))
答
设CO2的物质的量为xmol,则
混合气体的总质量为44x/75%=176x/3g,CO的物质的量为
(176x/3×25%)/28=11x/21mol
∴混合气体的平均摩尔质量为:(176x/3)/(x+11x/21)=38.5g/mol