某种塑料分解产物为烃,对这种烃进行以下实验：1、取一定量的该烃,使其燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重7.2g；再通过石灰水,石灰水增重17.6.2、经测定,该烃（气体）的密度是相同状况下的氢气密度的14倍.1、求该烃的电子式和该烃的名称2、0.1mol该烃能与多少克溴起加成反应?加成产物需多少mol溴蒸汽完全取代?

C2H4
0.1mol 0.4mol
解析：干燥管增重对应生成水的质量，有n（H2O）=7.2/18 mol =0.4 mol→n（H）=0.8 mol
石灰水增重对应生成二氧化碳的质量，有n(CO2)=17.6/44 mol=0.4 mol
故该烃中碳氢原子数比=1：2
又”该烃（气体）的密度是相同状况下的氢气密度的14倍“有1体积氢气2g→1体积该烃28g，综上该烃为C2H4
CH2=CH2双键打开，两边各连一个Br原子加成，有1molC2H4~1molBr2,所以与0.1mol溴反应（溴相对原子质量记不得了= =，自己查一下）
反应生成的1,4溴乙烷（CH2Br-CH2Br）取代，4个H，每个对应1个Br2，故0.1mol1,4溴乙烷与0.4molBr反应

干燥管增重7.2g，即生成水0.4mol
石灰水增重17.6g，即生成CO20.4mol
所以碳氢个数比为1:2，即（CH2）n
该烃（气体）的密度是相同状况下的氢气密度的14倍，说明相对分子质量28
所以是C2H4乙烯
0.1mol该烃能与0.1molBr2反应，也就是16克溴起加成反应。
加成产物需0.4mol溴蒸汽完全取代

H2O 7.2g 0.4moL
CO2 17.6g 0.4mol
2*14=28
C2H4 乙烯
CH2=CH2 + Br2 ----CH2Br -CH2Br
1mol 160g 1
0.1mol X 0.1mol
列式解得 X= 16g
加成产物CH2Br -CH2Br0.1mol 含0.4mol氢原子,需要0.4molBr2 完全取代!

你要思路还是过程