把132克CO2通过部分Na2O2,反应一段时间后,测得所得气体在标准状况下的体积为448L,则该气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍?
问题描述：
把132克CO2通过部分Na2O2,反应一段时间后,测得所得气体在标准状况下的体积为448L,则该气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍?
答
你确定是。。448升？？？20mol？？
答
计算CO2的体积是132/44*22.4=67.2L
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,V
88 32 22.4
x y 67.2-44.8
x=88g,y=32g
CO2剩馀132-88=44g,气体总质量为44+32=76g,物质的量为2mol,因此平均分子量为76/2=38
因此密度为H2的19倍
答
首先写出反应方程式：2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O22 1 差量=1molx 132/44 - 44.8/22.4 =1mol 所以列比例式：2/x = 1/1 ,解得x=2mol,即有2mol CO2 被反应掉,同时生成了1mol O2.因此,混合气体成分为：1mol的CO2 和...