取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为（16g）
问题描述：
取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为（16g）
它是怎么算的?
我是这么想的：10g析出4g,那70g就含28g,28g-4g=24g……我的思路为什么不对啊?
答
蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g
（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.