二氯甲烷没有同分异构体怎么证明甲烷是以碳原子为中心的平面正四面体结构

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• 1.甲烷分子的空间构型是正四面体,下列事实可以证明这一观点的是( )A、CH3Cl 没有同分异构体B、CH2Cl2没有同分异构体C、甲烷分子中C-H键键角均相等D、甲烷分子可以发生取代反应只想问C选项,其他不用解释化学老师曾经说过甲烷分子键角唯一可判断它为正四面体结构那么C选项为什么错误?2.甲烷在高温下分解为乙炔(C2H2)和氢气,若这一反应在密闭容器中进行,甲烷完全分解后,容器内气体的密度是相同条件下甲烷的( )A.2倍 B.相同 C.0.5倍 D.0.25倍为什么不选B?不是在密闭的容器中吗?3.空气中含甲烷 5%—15%(体积分数),点燃就会发生爆炸,发生爆炸最强烈时,甲烷在空气中所占的体积分数是( )A.5% B.9.5% C.10% D.15%B 解析：“发生爆炸最强烈时”应是指二者恰好反应时,即甲烷与氧气体积之比为1∶2时,空气中氧气体积分数为21%,此时甲烷在空气中所占的体积分数是1/(1+2/21%)=9.5%.为什么要加1?大神们快来回答一下我...实在是没想明白.小弟感激不尽
• 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是什么?有选项A.其一氯代物不存在同分异构体.B.其二氯代物不存在同分异构体.C.碳原子与氢原子以共价键结合.D.四个碳氢键完全是等价的.麻烦说明理由,越充分越好!
• 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（　　）A. 一氯甲烷没有同分异构体B. 二氯甲烷没有同分异构体C. 甲烷分子的四个键完全相同D. 甲烷分子的四个键完全不相同
• 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是CH2CL2只代表一种物质为什么为什么?
• 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（　　） A.一氯甲烷没有同分异构体 B.二氯甲烷没有同分异构体 C.甲烷分子的四个键完全相同 D.甲烷分子的四个键完全不相同
• 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（ ）（A）CH3Cl只有一种 （B）CH2Cl2只有一种（C）CHCl3只有一种 （D）CH4中的键角和键长都相等为什么是B?
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