8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O 的反应原理是什么
问题描述：
8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O 的反应原理是什么
像这种氧化还原反应如何配平?
主要是想问问是如何配平的
答
反应之所以会发生是因为N元素之间电子的转移.或者说N2和H20更加稳定,一切的反应都是有平衡的,N2,H20更加稳定,所以这个反应的平衡一边倒,让不稳定的NH3和NO2趋于了稳定.
配平的问题,可以看化合价,或者说电子守恒.
这里看的是N的电子的守恒.
从NH3到N2,N原子从-3价升到零价,即失去三个电子. 从NO2到N2,N从+4降到0
即得到四个电子.
所以为了电子守恒,N（-3到0）有四个,N（+4到0）有三个,这样电子就守恒了,再带入方程式,4NH3+3NO2,这样的话共有7个N,所以有（7/2）N2,剩下来的12H和6O变成6H20
在整体乘以2,最终就是8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O