（2007•大兴安岭）化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为（　　） A.CH4O B.CH4 C.C2H6O D.C3H6

分类: 作业答案 • 2021-11-12 23:29:03

问题描述：

（2007•大兴安岭）化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为（　　）
A. CH₄O
B. CH₄
C. C₂H₆O
D. C₃H₆

答

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×

×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×

×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
有机物中C、H、O的原子个数比为：

1.2g

：

0.3g

：

0.8g

=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂H₆O，
故选C．