某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.008
问题描述：
某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.008
求（1）该反应的平衡常数
（2）在同样温度下,若通入H2,和I2各0.2mol,平衡时H2的转化率
（3）在同样温度下,从该容器中抽出0.04molH2,达到平衡时I2的转化率
打错了，C（H2）=0.08
答
.H2 + I2 = 2HI
起始浓度mol/L 0.1 0.1 0
转化浓度mol/L 0.092 0.092 0.184
平衡浓度mol/L 0.008 0.008 0.184
1、K=[HI]^2/[H2][I2]=0.184^2/0.008*0.008=5.29
2、等效平衡,与原来的转化率相同
α（H2)=0.092/0.1=0.92
3、 H2 + I2 = 2HI
起始浓度mol/L 0.0096 0.1 0
转化浓度mol/L x x 2x
平衡浓度mol/L (0.0096-x) (0.1-x) 2x
K=(2x)^2/[(0.0096-x) (0.1-x)]=5.29
解方程组吧.这数据太扯了,理论上来说,x会变小,转化率变小.自己算吧.好像是懂了，但第二问还是不明白恒温，恒容的条件下，物质按等比投料时，最后会达到一个等效平衡的比如平衡时H2,I2浓度变为原来的2倍，HI的浓度也会变为原来的2倍（同样也根据K进行计算）。所以转化率相同。可以去查下等效平衡的原理。内容比较多的，最好去问老师吧。