若是相同浓度的NaCl和K2SO4稀的水溶液,其沸点、凝固点有何区别?
问题描述：
若是相同浓度的NaCl和K2SO4稀的水溶液,其沸点、凝固点有何区别?
答
凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.
△Tb=bKb
△Tf=bKf
b是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.
1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-.离子总数是2.
所以K2SO4的b大,所以上升的沸点、下降的凝固点大.标准大气压时，纯水与0.002（摩尔分数）的食盐水溶液的沸点、凝固点相比，结果是？