在一定温度下,向15克蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分搅拌后过滤,得到一定质量的晶体和8.4克溶液,
问题描述：
在一定温度下,向15克蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分搅拌后过滤,得到一定质量的晶体和8.4克溶液,
若此温度下,无水硫酸铜的溶解度为40克,则这包无水硫酸铜的质量为（）
A.6.6克 B.9克 C.18.4克 D.16克
此题来自物质的量.
答
选C.
硫酸铜的溶解度为40g,可得8.4g滤液中含硫酸铜2.4g,水6g.
40/140=x/8.4
CuSO4·5H2O
晶体中含水15-6=9g,晶体质量=9/(90/250)=25g,其中硫酸铜25-9=16g,所以硫酸铜总质量=2.4+16=18.4g.晶体中含水15-6=9g，晶体质量=9/(90/250)=25g，其中硫酸铜25-9=16g，所以硫酸铜总质量=2.4+16=18.4g。 不懂。能否讲详细一点？一共有15g H2O，溶液中的刚才已经求出，是6g，那么晶体中水的质量就是15-6=9g硫酸铜晶体的化学式是CuSO4·5H2O其中水的质量分数是90/250用晶体中水的质量除水的质量分数就得到晶体的质量。再用晶体的质量减去水的质量就是晶体中硫酸铜的质量。溶液中的硫酸铜质量+晶体中硫酸铜的质量=这包无水硫酸铜的质量我懂了。谢谢！！！麻烦采纳，谢谢！OK!再次感谢你的帮助！！！