讲6克碳酸钙固体放入盛有50克稀盐酸的烧杯中,充分反映后有1克碳酸钙固体剩余
问题描述：
讲6克碳酸钙固体放入盛有50克稀盐酸的烧杯中,充分反映后有1克碳酸钙固体剩余
（1）反映过程中,生成二氧化碳的质量是多少克
（2）原烧杯中的50克稀盐酸中溶质的质量分数是多少
（3）求所得溶液的质量是多少?
答
1.产生的二氧化碳=（6-1）*（44（二氧化碳分子量）/100（碳酸钙分子量））=2.2g
2.盐酸全部反应所以质量分数={（2.2/44）*2*36.5}/50*100=7.3%
3.50+6-2.2-1=52.8g