由0.1mol铁粉和0.1mol铜粉组成的混合物,完全溶解于含0.6molHNO3的稀溶液中,其中硝酸的还原产物全部是NO.则正确的是（）?
问题描述：
由0.1mol铁粉和0.1mol铜粉组成的混合物,完全溶解于含0.6molHNO3的稀溶液中,其中硝酸的还原产物全部是NO.则正确的是（）?
A.Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol
B.Fe(NO3)2的物质的量为0.1mol
C.Fe(NO3)3的物质的量为0.1mol
D.Fe(NO3)3的物质的量为0.05mol
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为什么?请详细说明.
答
(1)Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
--0.1---0.4-----0.1mol
(2)3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
---0.075----0.2------0.075mol
(3)2Fe(NO3)3 + Cu == 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
----0.05-----0.025----0.05------0.025mol
(4)n[Cu(NO3)2]==0.075+0.025==0.1mol
n[Fe(NO3)3]==0.1-0.05==0.05mol
n[Fe(NO3)2]==0.05mol
(5)答案是：AD