怎样运用盐类水解3个守恒式做题?

盐类水解就有电荷守恒、物料守恒、质子守恒【氢离子守恒】.
这些守恒,大都由于计算题和一些个离子等式的判断,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒,考试常出题判断等号是否成立,而且是经常在类似于[CO32-]的前面少加系数2,物料守恒在判断、计算都很常用,不仅是在盐类水解方面管用,在整个的化学领域的学习与研究中都是非常重要的【我上大学了,是学化学方面的,深有体会】.物料守恒这里有[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]我记得类似的判断题,就会来个什么前面乱加系数,或者漏了某离子,比如这个,我以前碰到的就是在[CO32-]前加2或漏了[H2CO3],
还有质子守恒,我觉得以前我是这个最难掌握的.这个出现的就主要是判断题里了【可能是比较难的因素吧】,但它最根本的还是物料守恒,也就是给出质子的等于得到质子的,这里有H3O+、H2CO3分别得到一个质子【氢离子为H3O+,但我们一般写为简写H+】而OH-、CO32-算是失去了一个质子,所以有[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-],其实也就是上面的电荷守恒式减去物料守恒式的结果【这里老师都应该讲过】,这三个守恒式都应该好好掌握,这对于很多的方程式判断都很有用.还有计算题,我知道有个离子浓度大小的比较【好像不是计算题】,这三个等式很多时候是可以发挥很大的作用的,大型的计算题也会用到,但只要是用物料守恒的了,物料守恒最好掌握了,应该不会很担心吧.好久没看高中的书了,若讲得不好或不对,也欢迎指出错误、提出疑问.