加热3g二氧化锰和24.5g氯酸钾的混合物,反应一段时间,混合物质量为22.7g 求

问题描述:

加热3g二氧化锰和24.5g氯酸钾的混合物,反应一段时间,混合物质量为22.7g 求
加热3g二氧化锰和24.5g氯酸钾的混合物,反应一段时间,混合物质量为22.7g
求(1)可得氧气质量为多少?
(2)反应后混合物是什么物质?各是多少?

生成的氧气的质量是(24.5+3)-22.7=4.8g
因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是4.8g
设参加反应氯酸钾的质量为x
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
解得x=12.25g,y=7.45g
因此,参加反应的氯酸钾质量为12.25g,反应后的混合物:二氧化锰3g,氯酸钾12.25g,氯化钾7.45g