取Kl溶液25ml,向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135ml,碘离子完全反应生成碘.将反应后的溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时,Fe2+恰好完全反应,求KI溶液的物质的量浓度?
问题描述：
取Kl溶液25ml,向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135ml,碘离子完全反应生成碘.将反应后的溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时,Fe2+恰好完全反应,求KI溶液的物质的量浓度?
就是不会关系式法,用关系式法那几步写详细点,
答
设KI溶液中KI物质的量浓度为X2I^- +2Fe^3+=I2+2Fe^2+Cl2+2Fe^2+=2Cl^- +2Fe3+根据上述反应的离子方程式可得如下关系式：2I^- ------2Fe^2+--------Cl22 1X 0.025molX＝0.05molKI物质的量浓度c(KI)=n/V=0.05mol/0.025...为什么CL2只有1呢，最后生成了系数为2 的CL2啊你好！最后生成的计量数为2是Cl^-，而参加反应的Cl2化学计量数为1，通入的是Cl2的物质的量为0.025mol,而不是Cl^-为0.025mol,