酸碱中和滴定的实验已经知道什么量,要求什么量?（向酸中滴碱）

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• 请按要求填空：下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______（填序号）．①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸．
• 滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数 说用Henderson-Hasselbalch equation:pH=pKa+log([A-]/[HA])pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA] 得出pH=pKa; pH=pKb我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?
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