锰含量为35%的碳酸锰矿粉10克,与足量的98%浓硫酸反应生成硫酸锰.
问题描述：
锰含量为35%的碳酸锰矿粉10克,与足量的98%浓硫酸反应生成硫酸锰.
已知碳酸锰矿粉中,锰含量的98%参与了反应,应消耗浓度为98%的浓硫酸多少克?
请认真看清题目的意思作答.
答
MnCO3 + H2SO4 == MnSO4 + CO2↑ + H2O
从反应式中得到最基本的关系：
Mn ----- H2SO4
55 98
10*35%*98% 98%*x
解得x=6.24g
（前提是杂质不会和硫酸反应）如果10克碳酸锰中65%的杂质也参与了反应，锰消耗+ 65%的杂质反应共消耗98%的硫酸多少克？杂质不知道是什么，不同的杂质与硫酸反应消耗的硫酸也不一样，没办法计算