某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11
问题描述:
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11
问(1)什么沉淀也不生成时最大PH为?
(2)Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?
(3) 铁离子和镁离子有无分离可能?
答
用极值法:(1)Fe3+开始沉淀的pH值为:分析沉淀的那一瞬间,浓度还未减少的时刻[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 =C(Fe3+)*C(OH-)^3 =0.1*C(OH-)^3C(OH-)=C(H+)=Kw/C(OH-)=PH=假设求出为xMg2+开始沉淀的pH值为:[KSP Mg(OH)...