请问25度时,Ksp(Ag2S)=5.3*10-50,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,根号5.3=2.3,根号53=7.28
问题描述：
请问25度时,Ksp(Ag2S)=5.3*10-50,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,根号5.3=2.3,根号53=7.28
将0.0045摩尔AgCl固体投入500Ml0.01mol/LNa2S溶液中,充分反应后溶液中C（Cl-）=9*10-3mol/L,请老师你写一下计算C（Cl-）的过程,我不太懂诶,
答
AgCl=Ag++Cl-,K1=Ksp12Ag++S2-=Ag2S,K2=1/Ksp2.∴2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,K3=Ksp1²/Ksp2=0.6*1030,平衡常数非常大,视为完全反应.AgCl~~~~Cl-110.00450.0045c(Cl-)=0.0045/0.5=0.009=9*10-3mol/L...那请问老师如果平衡常数非常小应该怎么办呢？很小视为逆反应自发