如果一个反应还没有达到平衡,正在进行中,改变条件(例如那些使平衡移动的条件,浓度,压强,温度)对反应有...

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• 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡时,可能引起下列变化,这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）①I2（g）的浓度减小 ②混合气体颜色变浅 ③I2（g）的转化率增大 ④HI（g）的百分含量增大 ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 这个题的答案是C 我要问的是,4中,如果加入一些HI,也能引起其百分含量增大,但化学平衡逆向移动啊,为什么4对?
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• 简单勒夏特列原理理解勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动打个比方 例如在一个可逆反应中 当V正=V逆的时候.现在如果V正的浓度升高.减弱这种改变指的是“V正浓度的升高.”所指的“方向”具体是什么方向?这个“方向”又为什么能使“V正浓度减少呢” 希望解答简明.
• 关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题如果改变影响平衡的条件之一（如温度,压强,一级参加反应的化学无知的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.浓度和温度我都已经了解了...但是压强我却有点不懂了.按照原理...增大某反应压强后..该反应再次达到平衡时压强应该减小...书上的结论是...增大压强..平衡向体积减小的方向移动.若在一个密闭的容器中...某2种气体发生反应生成某种气体..且已达到平衡..此时增大压强.按照勒夏特列原理.应该往会减少压强的方向进行..这里就乱了
• 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平衡常数不变，这是为什么？是什么导致它的化学平衡常数不变的？（我明白化学平衡常数只与温度有关，我通过具体题计算也得到过验证，可是不知道为什么）我在知道里还看到这个：1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确 因为化学反应平衡常数是一个与温度有关的量 化学反应平衡常数改变则温度改变 温度改变对化学反应中某反应物有影响 但可通过改变其他条件来使温度对这一反应物的影响无效 如 反应降低温度 投入量不变 则可继续向反应增加或减少其他反应物来控制。使这反应物转化率不变 若化学转化率改变则化学平衡一定移动。其中这句“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确”貌似与我说的矛盾啊
• 我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如：A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下改变容器形状 使得B在容器中的表面积变为2S 其他条件不变 （温度 起始物质的量 等等）进行实验 达到化学平衡 由于B的表面积增加,正反应速度肯定高,除了B的表面积,其他条件不变,想要正逆反应速度相等平衡,惟一的方式就是减少反应物浓度,增高生成物C浓度,因此更多的反应物转化为生成物,C浓度升高,化学平衡向正反应方向移动.K=(C^2)/A 根据上面的分析 C浓度升高 A浓度减小我知道理想状况下K只和温度有关,但是上边实验没有温度变化,惟一的可能就是液体B的表面积对反应有影响.或者就是K不简单和温度有关.
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• 你应该见过或听过这种现象：冬天下雪后,在马路的雪上洒盐,雪很快就化了,为什么?
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