常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） A.c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） B.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C.c（
问题描述：
常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A. c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B. c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C. c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D. c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
答
pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），即c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故选A．