常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(  ) A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(

问题描述:

常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(  )
A. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后,醋酸为弱酸,所以醋酸过量,溶液显示酸性,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-),即c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故选A.