用Na2C2O4作基准物质标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后再用HCl滴定至甲基橙终点
问题描述：
用Na2C2O4作基准物质标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后再用HCl滴定至甲基橙终点
若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果有无影响?为什么?
答
没有影响,因为 Na2O和 Na2CO3 一样都是1分子消耗2分子HCl
不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.用氧化数方面知识怎么解释呢？这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守恒： Na2C2O4~~~~~2NaCl~~~2HCl 这是它们的关系