现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，求应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/
问题描述：
现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，求应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3）溶液的体积和配制的溶液的体积．
答
硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=500mL，选用500mol容量瓶配制500ml溶液；
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol•L-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol•L-1=0.8mol，
55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=
mol/L=7.69mol/L，故需要加入55.8%的H2SO4溶液的体积为=1000×1.35×55.8% 98
=104mL，0.8mol 7.69mol/L
答：需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL，配制的溶液的体积为500ml．