甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时,消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍,则甲烷与乙烯的体积比是答案是这样的先写出两反应方程式 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 耗氧比例为2 C2H4 + 3O2 == 2CO2 + 2H2O 耗氧比例为3现在题中的比例为2.4那么可以根据题意设方程式设CH4有x份C2H4有y份 则可建立如下方程组 x+y=1 2x+3y=2.4可求得x=0.6 y=0.4即比例为3：2请问x+y=1什么意思呀
问题描述：
甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时,消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍,则甲烷与乙烯的体积比是
答案是这样的
先写出两反应方程式 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 耗氧比例为2
C2H4 + 3O2 == 2CO2 + 2H2O 耗氧比例为3
现在题中的比例为2.4那么可以根据题意设方程式设CH4有x份C2H4有y份
则可建立如下方程组
x+y=1
2x+3y=2.4
可求得x=0.6 y=0.4
即比例为3：2
请问x+y=1什么意思呀
答
假设混合气体为1摩 ,则消耗氧气2.4摩 所以 X+Y=1 2X+3Y=2.4