相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个数②>①

碳酸氢根会电离出H+ 和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了；碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离.那我的想法错在哪里？你应该围绕水电离的H+和OH-，而不是单单用PH 来判断。可以试着写出水的电离方程式，记住水是弱电解质，如果要水电离的H+或者OH-增多的话，那一定就会是某种物质和水电离的H+或者OH-反应，促使电离平衡右移。