将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）.则d等于（ ） A.22.4bc×10-
问题描述：
将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）.则d等于（ ）
A. 22.4bc×10-3
B. 44.8bc×10-3
C. 22.4（3a-4bc×10-3）
D. 22.4（3a-4bc）×10-3
答
题目中涉及的化学方程为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+H2
Cu+H2O，Fe2O3+3H2
△ .
2Fe+3H2O，
△ .
当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量．
即n（H2）=bc×10-3mol，
所以V（H2）=22.4bc×10-3L，
故选A．