根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?

问题描述:

根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?

在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小...体积缩小没有减弱增大的压强啊你可以根据浓度来考虑。比如说你缩小体积,是不是等于增大浓度呢?我指的是根据原理体积缩小减弱了增大的压强 说不通啊其实这个原理说白了就是根据浓度来判定。仔细思考一下。体积小了,压强就大了,气体浓度也就大了。这其实是个连锁 的问题。用心思考下~~增大压强向气体体积减小的方向移动,减小压强向气体体积增大的方向移动。增大反应物浓度,向生成物方向移动,减小生成物浓度,向生成物方向移动:增大生成物浓度,逆向移动,减小反应物浓度,逆向移动。