关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
问题描述：
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
压强增大,
平衡向气体体积减小的方向移动,
根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小
根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!
为什么平衡不向着体积增大的方向移动?
减小压强也是
还有就是：当增大压强,气体体积变小,浓度增大,然后化学平衡又向着体积减小移动,这不是使气体浓度更大了吗?怎么用勒夏特列原理解释?
答
你错的地方是勒夏特列原理说明平衡移动只能减弱体系参数变化而不能抵消,更不能逆转,也就是说,虽然平衡移动了,但是压强还是增大了,只不过没有移动之前增大的多,像减小体积移动是说减少气体的量,和移动前相比浓度减小了.平衡这东西一定不能太僵化,体系要有整体观,不懂的话欢迎追问,不解答清楚不要钱(清楚也不要...)我清楚你所说的，但是我就是不明白 为什么增大压强反应平衡向体积减小的方向移动，我认为如果向着体积增大的方向移动，那样不是更能减弱这种改变吗？你要清楚的是,反应移动的本质是气体物质的量的多少,如果像增大体积方向移动,那么只会压强更大,增强改变