必修一化学题
问题描述：
必修一化学题
（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml、质量分数为36．5％.此浓盐酸的物质的量浓度为（ ）.取此浓盐酸43ml,用蒸馏水稀释至200ml、稀盐酸的物质的量浓度为（ ）（保留小数点后面一位）
（2）4．8g镁投入此200ml稀盐酸中（已知盐酸过量）反应后,求：
①放出的氢气在标准状况下的体积.
②将生成的氢气通过过量的灼热氧化铜,求被还原出的铜的质量.
③反应后（设溶液体积不变）溶液中镁离子的氢离子的量浓度之比.
（这是一个大题,嗯,最好有计算过程,化学符号不好打的话,嗯,比如说氢气,打成H2也行,最好是标准的．．．．．．谢谢哈）
答
C=n/V=m/MV=(1.17*v*1000*36.5%)/(36.5*v)=11.7mol/L(*1000是因为密度单位为g/ml,而我们体积用L) （第2空根据稀释前后溶质量不变做C1V1=C2V2）C=n/V=(43*11.7)/200=2.5mol/LnMg=4.8/24=0.2molMg + 2HCl == MgCl2 + H...