怎么解释等质量有机物CxHy y/x的值越大 耗氧量越多 这个规律?

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• 等质量的烃燃烧,H的百分含量越多,耗氧量越多.可以化为CxHy/x我的问题是,H的百分含量是指占什么的百分比?是原子个数,还是质量什么的?化为的CxHy/x中y/x的数值大,耗氧量大还是小?还有“H%越大 ==>水越多,C%越大 ==>CO2越少”应该没问题吧好了,就这些了,在此谢过.
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• 课时训练93页：11,现有CH4,C2H4 ,C2H6三种有机物（1） 等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 —— （2） 相同状况下,同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是——（3） 等质量的以上三种物质燃烧时,生成CO2最多的是—— ,生成水最多的是—— .此题用的是特殊技巧和方法,请帮忙把特殊技巧和方法解释清楚,方法附下：书上解析：等质量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于y/x的值,y/x的值越大,耗氧量越大；等物质的量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于（x+y/4）的值,该值越大,耗氧量越大；等质量的烃CxHy燃烧时生成的CO2最多的是C的质量分数最大的烃,生成水最多的是H的质量分数最大的烃.（1）CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4解析得到的结论怎么来的,请解释清楚,解释得好理解一点,
• 怎么解释等质量有机物CxHy y/x的值越大 耗氧量越多 这个规律?有人曾经是这样说：质量：m = 12x + y 耗氧量：n = x + y/4 所以单位质量的耗氧量：n/m = (x + y/4)/(12x + y) = (1 + y/(4x))/(12 + y/x) 设y/x = t,则 n/m = (1 + t/4)/(12 + t) = (4 + t)/(48 + 4t) 整理得：n/m = 1/4 - 2/(12 + t) 可见t越大,n/m越大,耗氧量越大.但是我感觉他把质量设为m=12x+y不行,因为12X+Y对于不同的烷烃来说是个变量而上面是说等质量,这样矛盾了,有没人能给出其他证明,就要这种数学证明的
• 关于质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量的问题质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含碳量最高的.即：对于CxHy,质量一定时：①耗氧量最多的是 X\Y 最大的；②耗氧量最少的是X\Y最小的.例3．等质量下列各类烃：1.C6H6 2.C7H8 3.C4H10 4.C3H8,分别完全燃烧时,其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时,耗氧量最多的是（）A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12 例5．等质量的下列烃,完全燃烧时消耗O2最多的是（ ）A．甲烷 B．乙烷 C．乙炔 D．乙烯为什么 不是X\Y的比值越大 耗氧越多么 怎么提纲和例题的答案不相符究竟是哪里错?知道大的详解下
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