1,平衡转化率如何判断,既然果不抵因,那为什么aA==bB+cC,若a＞b+c 平衡后加A,A的转化率增大,a＜b+c,则A的转化率增大?而aA+bB==cC+dD 加A,A的转化率减小,为什么?
1,平衡转化率如何判断,既然果不抵因,那为什么aA==bB+cC,若a＞b+c 平衡后加A,A的转化率增大,a＜b+c,则A的转化率增大?而aA+bB==cC+dD 加A,A的转化率减小,为什么?
2等效平衡,究竟是以什么为标志?同T同V,反应aA+bB==cC+dD 必须要一边倒后所加反应物与原来的一样才等效平衡,等效平衡是否意味转化率不变?aA==bB+cC中,若a=b+c,则无论加多少A,都是等效平衡吗?
3,等效平衡是否意味平衡不移动,同T同P,由PV=nRT,则若所加反应物与原来的比例相等,则体积同等程度增大,意味浓度不发生改变,那么平衡是不是不移动?
第一个回答的还是很多很准确的 只是她不审题 很多地方不是提问者问到的,我在啰嗦一遍吧.
无论什么时候讨论平衡状态,都要指明反应的体系条件,不同的体系,结论往往是不同的.
你第一问就没说明状况.
转化率 = 转化浓度/初始浓度 所以对于平衡转化率的讨论,都不能离开这个公式的讨论.
第一个过程 aA = b B + c C 若a>b+c,平衡后加入A,说到这里就分情况了.
如果是恒容装置,那么加入A后,平衡右移,平衡终点等同于上一个平衡增大压强的移动效果；如果是恒压装置,那么加入A后,平衡右移,平衡终点等同于上一个平衡点.
这里用到的规律就是等效平衡的思想,中间涉及到的问题比较多,我昨天讲这个内容,发现居然一节课都没讲完. 再一个比较容易错的地方就是不理解等效平衡,等效平衡只是讨论平衡终点,至于平衡移动的方向,还要用Q K的相对大小来讨论.
这样看来,你第一问的第一句话就不对,A的转化率恒容才增大,恒压不变.
而aA+bB==cC+dD 加A,A的转化率减小,为什么? 这个话不能深究,因为本身就是错的,我们姑且就这么记着这个错误的规律用来做题吧,规律就是增加A的用量,增大了B的转化率,降低了A的转化率,如果你想知道为什么这个规律是错的,我们可以再研究,因为比较长.
2. 目前的参考资料对于等效平衡的分类来看,只要满足百分含量不变的就认为是等效平衡,所以可以把这个当做标志.
至于你的第二问折算后的投料相同,结果等效,这个是等效平衡中最基本的完全等效,其实用高数知识是可以证明的,但是过程太过复杂,不如就直接用吧.
第三问我在上一个题目中回答了,等效平衡讨论的是平衡终点,而不是讨论平衡移动的方向和过程,所以对于转化率和放热量这样的过程量是没有规律可循的,但是可以根据计算来分析.
第四问也就是上一题的第一问,只有等压条件才能出现完全等效,如果是等容条件,那么只能是部分物理量不变,部分物理量要成倍数变化,比如物质的量.
3. 啊 都成了长谈了,等效平衡不涉及移动,移动方向还是要看 Q K的相对大小.比如你举的例子,加入原比例的反应物,反应物浓度变大 体积变大 产物浓度变小 Q<K 右移
第一问中，可不可以这样理解，增大压强，实质就是浓度的改变，那达到上一个平衡后，其浓度增大，此时Q＜K，平衡向右移动？你原来的问题中，没有一个是增大压强的啊？第一问不是增大反应物浓度么？根据Q的表达式很容易得到Q变小，小于K的结论。如果是增大压强的话。就是同等程度增大了反应物与产物的浓度，平衡的移动是要看方程式系数之差的。第1题的第一问说“平衡终点等同于上一个平衡增大压强的移动效果”，增大压强，实质就是浓度的改变，那达到上一个平衡后，其浓度增大，此时Q＜K，平衡向右移动，这样说，对不对移动方向和等效平衡无关。你第一个问题只增加了A的浓度，此时Q