200mL密度为1.1g/cm³的H2SO4,质量分数为15%
问题描述：
200mL密度为1.1g/cm³的H2SO4,质量分数为15%
200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应
(1)生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度
答
硫酸的物质的量 200*1.1*15%/98=33/98 mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
氢气的物质的量33/98 mol
氢气的体积 33/98*22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度 33/98 /0.2 = 1.684mol/L
ZnSO4的物质的量浓度 33/98/ 05=0.673mol/L