已知2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO 在一定温度下,将等体积的NO和O2的混合气体置已知NO和O2置于试管中,

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
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• 1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
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