现有标准状况下33.6L HCL气体 请回答下列问题

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• 1.在1.01x10^5Pa,120°C条件下,将1L丙烷和若干升O2混合点燃,燃烧后,恢复到原来的状态,测的混合气体的体积为mL,将燃烧后的气体再通过碱石灰,气体剩余nL,已知m-n=a,请分析后回答下列问题:
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 1.在1.01x10^5Pa,120°C条件下,将1L丙烷和若干升O2混合点燃,燃烧后,恢复到原来的状态,测的混合气体的体积为mL,将燃烧后的气体再通过碱石灰,气体剩余nL,已知m-n=a,请分析后回答下列问题:(1)若a=6,则nL气体成分只能是____(2)若燃烧前后始终保持1.01x10^5Pa和120°c,则a的最大值为_____,确定该最大值的理由是_________________________________________________.2.将下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_________a.CH3(CH2)2CH3b.CH3(CH2)3CH3c.(CH3)3CHd.(CH3)4Ce.(CH3)2CHCH2CH3
• X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F.已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1:1,B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体；,A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等.请回答下列问题：（1）X元素的名称是——（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）——（3）写出F的化学式（4）已知X单质,A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应.请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式——————.B中含有的化学式是——请举一例说明B的用途——（5）请写出有化合物C制取Y的单质反应的化学方程式——
• 请阅读下列资料，并回答相关问题：资料一：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥．碳酸氢铵与碱性物质混合时，会产生一种有刺激性气味的气体--氨气，而降低肥效．碳酸氢铵受潮时，在常温下就能分解，温度越高，分解越快．资料二：草木灰是常用的农家肥，主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性．（1）贮存NH4HCO3时应注意______．（2）小明的叔叔在施肥时，为了提高肥效，将钾肥草木灰与氮肥NH4HCO3混合施用．请你运用所学化学知识解释这种做法是否合理．
• 现有中学化学常见的几种物质,①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2请回答下列问题：（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________（2）请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式：_________+_______=====（加热条件下生成）______+________（3）随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了右图所示的尾气处理装置,在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式.该反应中的氧化剂是什么?图片中的内容大概是.NO、CO在催化剂的条件下转换成无害气体
• （1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
• 标准状况下,5.60L烷烃A和烯烃B(A与B分子中含有相同的碳原子数)组成的混合气体,在足量的氧气中完全燃烧.若把燃烧产物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,此时,盛放碱石灰装置的质量增加22.0g；若把燃烧产物先通过碱石灰,再通过浓硫酸,此时,盛放碱石灰的装置的质量增加34.6g.请通过计算回答下列问题：（1）A的分子式是________.（2）混合气体中A和B的体积比是______.
• 将标准状况下的HCL气体4.48L溶于水形成100ML溶液,然后与足量的铁屑充分反应,回答下列问题
• from across the
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