物质的量浓度计算,
问题描述：
物质的量浓度计算,
1.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的物质的量浓度为lmol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸(密度为1.35g/mL)多少毫升?
2.有20%的NaOH溶液,加热蒸发掉100g水,得到40%的NaOH溶液80mL,求所得溶液的物质的量浓度.
将0.5mol/L 500mL 1.12g/mL的氯化钠溶液和1.0mol/L 500mL 1.30g/mL的氯化钠溶液混合，测得混合后溶液密度为1.25g/mL，求混合溶液的物质的量浓度。
这个，应该是这一题~
下面这位同学，辛苦你了
答
1：设应加入55.8%的硫酸(密度为1.35g/mL)a毫升.则（200*1/1000+1.35*a*0.558/98）/（200*0.5/1000）=2/0.2a=104.1 ml2：设原来的溶液a克,则0.2*a/（a-100）=0.4,得a=200 克,所以40%的NaOH溶液的物质的量浓度为：200*...