【高一化学】一道离子化合物的题目》》》下列四种离子化合物,熔点由低到高的顺序是（1）MgO（2）MgCl2（3）NaCl（4）CsCl比较沸点熔点,就是看他们的离子键强弱,离子键越强,熔点沸点越高.可是,怎么知道他们的离子键谁强?并说明理由.
问题描述：
【高一化学】一道离子化合物的题目》》》
下列四种离子化合物,熔点由低到高的顺序是
（1）MgO
（2）MgCl2
（3）NaCl
（4）CsCl
比较沸点熔点,就是看他们的离子键强弱,离子键越强,熔点沸点越高.可是,怎么知道他们的离子键谁强?
并说明理由.
答
阴阳离子核间距、所带电荷数
先看阴离子都是cl-的,只要比较阳离子就行了
半径：Cs＞Na＞Mg
所带电荷数：Cs=Na＜Mg
所以,Cscl＜Nacl＜Mgcl2
再看阳离子相同,阴离子不同的
半径：O＜cl
所带电荷数：O＜cl
那么,Mgcl＜MgO
综上所述：Cscl＜Nacl＜Mgcl2＜MgO