标准状况下,22.4升氯化氢配成0.5升盐酸,其物质的量浓度是多少啊?

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• ① 5.85g氯化钠固体溶于水,制成250mL溶液,溶质的物质的量为_____,溶液的物质的量浓度为______,从中取出25mL,他的物质的量浓度为_______,所含溶质的物质的量为________② 在标准状况下,将2.24L氯化氢溶于水,制成250mL溶液,其物质的量浓度为_____,其中氢离子的物质的量浓度为_______,如果从中取出25mL,其中氯离子（注意前面是氢离子,这里是氯离子）的物质的量浓度为______③ 在200mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸_____g；在100mL_______mol/L氯化钠溶液中含NaCl 0.2mol④ 将4g NaOH溶于水配成500mL溶液,它的物质的量浓度为_________,取出10mL,该溶液,加水稀释到100mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_________,若用0.1mol/L的H2SO4中和这100mL NaOH溶液,需用去H2SO4__________mL
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 （1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？ （2）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）取这种盐酸10mL
• 一,NH3的摩尔质量为多少g/mol?：在标准状况下,2molNH3的体积为多少L?含有几个氨气分子?二,5.6gKOH的物质的量是多少mol?,把它配成500ml溶液,配成后的KOH溶液的物质的量浓度是多少mol/L?三,将4ml质量分数为37%密度为1.19g/立方厘米的盐酸加水稀释到200ml,稀释后HCL的物质的量的浓度为多少?
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• 1.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况)将剩余固体溶于适量水中,配成300ml一定浓度的溶液.求(1)原混合物中Na2CO3质量 要求用差量法(2)所配制的溶液的物质的量浓度参考数据 M(Na2CO3)=106g/mol M(NaHCO3)=84g/mol希望答题人 能够告诉我怎么样用差量法 方法22.将3.9gMg Al和金融与一定物质的量浓度的Hcl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,当加入200mL NaOH溶液时沉淀的质量最大,试求(1)HCl溶液的物质的量浓度(2)生成的沉淀的最大值是多少希望解题的朋友 告诉我下这类题的方法希望得到尽快解决
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