大学无机化学的疑问
问题描述：
大学无机化学的疑问
为了除去Ag离子原浓度为0.1mol/L溶液中90%的Ag离子,需要Cr2O4离子的浓度是?
问：怎样判断这种题目所求的是平衡时刻的离子浓度还是初始时刻的离子浓度?
答
Ag+是平衡时刻的离子浓度Cr2O4离子的浓度是初始时刻的离子浓度计算：平衡时刻：[Ag+]=0.1mol/L*（1-90%）=0.01mol/L最少需要[CrO42-]= KsP/ [Ag+]^2为了除去Ag离子原浓度为0.1mol/L溶液中90%的Ag离子,需要Cr2O4离子...���Ǵ𰸸���Dz��ü�0.09/2 ��ֱ�ӵ���KsP/ [Ag+]^2 Ϊʲô����������Ũ���dz��?90��������ʣ��Ũ�ȡ�