请以氢氧化铁为例子详细的说一下氢氧化铁胶粒形成的过程（主要包括胶体的各个结构及它们是怎样形成的,为什么这样,为什么氢氧化锑胶粒带电,胶体不带电,它的胶核是什么,吸附层,扩散层是什么,怎么形成的,在整个胶体中,还存在着什么?）我先起个头,首先,向水中加入氯化铁溶液……,接下来

一般资料书上写的很明白，不懂可以去问老师。

向沸水中加入饱和的氯化铁溶液，并持续加热至溶液变成红褐色透明均匀液体... ...剩下的自己看书吧... ...我还数觉得书上的比较专业

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.
①因为胶体处于介稳定状态,制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件,如果条件控制不好,可能得到的是Fe(OH)3沉淀.
　　②制备胶体时,如果没有立即停止加热,已经制备好的胶体就会聚沉
　　③书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时,一定要注明“胶体”,不能用“↓”、“↑”符号.
　　氢氧化铁胶体的电性
　　氢氧化铁胶体不一定带正电荷.
　　胶体粒子吸附溶液中的离子而带电,当吸附了正离子时,胶体粒子荷正电,吸附了负离子则荷负电.不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子,与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关.
　　法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附.
　　在高中制备氢氧化铁胶体的实验中,操作是向沸水中加入FeCl3溶液,由于Fe3+的水解,使溶液显酸性,溶液中的OH－浓度较小,溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：
　　Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
　　FeOCl电离为：FeOCl==FeO+Cl
　　FeO是与Fe(OH)3组成类似的离子,所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下,则可吸附OH－带负电.
　　由此,我们常说的氢氧化铁胶体带正电,是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的,而非氢氧化铁胶体一定带正电.

晕，这什么问题呀
大学教材里是最详细的